lunes, 7 de mayo de 2018

Representación de la información

Descubre la frase escrita en código binario, convirtiéndola en símbolos entendibles por el ser humano


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jueves, 30 de noviembre de 2017

Bebidas alcohólicas

Actividad 1
  1. ETIQUETA
https://i.colnect.net/f/1582/935/Quilmes-Night-69-back.jpg
Cumple con el artículo indicadoCumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo indicado
Cumple con el artículo indicado

2) ¿Qué significa que una cerveza tiene una graduación alcohólica de 5,5 % en vol.?
  1. Significa que hay 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3 de bebida.


3) ¿Qué volumen de etanol contiene una lata de cerveza de 354 cm3?

100 cm3 bebida ____ 5,5 cmetanol
354 cm3 bebida ____ x= 19,47 cmetanol


4) ¿Qué diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?
  1. La diferencia entre estas es que las destiladas tienen mayor contenido de etanol ya que son primeramente destiladas para concentrar el alcohol y separarlo del agua (el etanol ebulliciona a menor temperatura que el agua)



Actividad 2




1) Realizar un diseño experimental para determinar el aporte calórico del etanol.

Hervir el alcohol hasta la completa evaporación mientras que éste al mismo tiempo calienta agua (1000 ml). Cuando el etanol se haya evaporado, sacar la diferencia de temperatura en el agua respecto de cuánto era antes de empezar. Se aplica la ecuación de la calorimetría para averiguar las calorías del líquido.

2) ¿Cuál es el aporte calórico de 40 g de etanol?

El etanol tiene 7 kilocalorías por gramo, entonces:
7 kcal x 40 g = 280 kcal

40 g de etanol aportan 280 kilocalorías.



3) Si la densidad del etanol es igual a 0,8 g/cm3, calcular la masa de etanol contenida en una lata de cerveza de 354 cm3.


  1.    1 cm3_______0,8 g
    354 cm3_______x = 283,2 g

La masa de etanol es de 283,2 g en 354 cm3 de cerveza.

 4) Calcular el aporte calórico proveniente del etanol contenido en una lata de cerveza de 354 cm3.

  1.            1 g etanol_____ 7 kCal
15,576  g etanol____x= 109,032 kCal

Fermentación del azúcar

El experimento consistió en la fermentación de sacarosa por medio de la acción de una levadura (Saccharomyces cerevisiae). En esta "reacción" se genera dióxido de carbono, que cuya presencia puede ser probada al pasar el contenido gaseoso del frasco de reacción en la llamada agua de cal (Ca(OH)2 en solución acuosa), si esto sucede la solución se torna ligeramente turbia. Además en la fermentación se genera Etanol, que es su principal producto deseado.
Reacción de “detección”:

Ca(OH)
2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Reacción de fermentación
C6H12O6 = C2H5OH + CO2
   Glucosa      =      Etanol     +       Dióxido de Carbono
(La sacarosa está conformada por glucosa y fructosa, o sea dos azúcares unidas en una misma molécula)
El aparato consistía básicamente en un pequeño reactor hecho con un tarro de vidrio sellado para evitar que el CO2 se escapase y no pasase por el “detector” (agua de cal). En la parte superior del reactor, se colocó un tubo plástico que conducía a otro tarro (que se encontraba cubierto para evitar que entrase en contacto con el CO2 ambiental) donde se encontraba el “detector” de CO2 de la reacción principal que era el agua de cal.
Se colocó a ojo la misma cantidad de azúcar y de levadura en el reactor, y luego se agregó agua tibia. Se tapó la tapa del reactor.
En nuestro caso, la fermentación no tuvo éxito debido a la levadura que no se encontraba en óptimas condiciones. Únicamente obtuvimos unas pocas burbujas en la muestra y luego se detuvo por completo la formación de estas.
El reactor con la mezcla hecha.
El reactor destapado y sin agua.

Efectos del alcohol

https://www.youtube.com/watch?v=KZ4bnTR-Oxk#action=share