5º Química – Profesora Cecilia Ferrante
Construyendo usando una simulación
Actividad 1
Construye los siguientes átomos neutros y completa la tabla con los datos pedidos; puedes utilizar la Tabla Periódica (TP).
Elemento
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Símbolo
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Ubicación en la TP
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Nro. Protones
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Nro. Electrones
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Nro. Neutrones
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A
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Z
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Hidrógeno
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H
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Grupo 1 periodo 1
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1
|
1
|
0
|
1
|
1
| |
Litio
|
Li
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Grupo 1 periodo 2
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3
|
3
|
3
|
6
|
3
| |
Berilio
|
Be
|
Grupo 2 periodo 2
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4
|
4
|
5
|
9
|
4
| |
Nitrógeno
|
N
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Grupo 15 periodo 2
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7
|
7
|
7
|
14
|
7
| |
Oxígeno
|
O
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Grupo 16 periodo 2
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9
|
9
|
6
|
15
|
9
| |
Neón
|
Ne
|
Grupo 18 periodo 2
|
10
|
10
|
10
|
20
|
10
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Actividad 2
Construye los átomos con las partícula indicadas, completa la Tabla.
Especie
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Partículas
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A
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Z
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Carga neta
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Símbolo
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Estabilidad
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1
|
1 protón (P)
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1
|
1
|
+1
|
H
|
Estable
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2
|
1 P + 1 electrón (E)
|
1
|
1
|
0
|
H
|
Estable
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3
|
1 P + 1 E + 1 neutrón (N)
|
2
|
1
|
0
|
H
|
Estable
|
4
|
1 P + 2 E + 1 N
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2
|
1
|
-1
|
H
|
Estable
|
5
|
1 P + 1 E + 2 N
|
3
|
1
|
0
|
H
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Inestable
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Responde:
- ¿Son las especies 1, 2, 3, 4 y 5 el mismo elemento químico? ¿Por qué?
- ¿Qué relación hay entre las especies 2, 3 y 5? ¿Cómo se denomina?
- ¿Qué especies son iones y por qué? ¿Cómo se denominan dichos iones?
1. Si, son el mismo elemento químico ya que todas las especies tienen un protón en su composición.
2.Todas las especies tienen como carga neta 0, son átomos neutros.
3.Las especies 1 y 4 son iones, la especie 1 tiene carga positiva y la especie 4 tiene carga negativa.
Cuanto un ion pierde electrones (tienen carga negativa) se convierte en un ion con carga positiva.
Cuando un ion adquiere electrones, se convierte en uno con carga negativa.
Actividad 3
El carbono natural tiene tres isótopos de número másico, 12, 13 y 14 respectivamente. El carbono 12 representa el 98,93% del carbono existente en la Tierra, el carbono 13 prácticamente es el resto 1,07%, porque el carbono 14 está sólo como trazas (0,0000000001%). Éste último es radiactivo, y se utiliza para datar fósiles, pues su contenido en el ser vivo es constante, pero decae por desintegración radiactiva de su núcleo cuando muere.
- Construye con la simulación los isótopos del carbono de números másicos 12, 13 y 14, respectivamente, y completa la tabla.
Símbolo
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A
|
Z
|
Nro. de Neutrones
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Estabilidad
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C
|
13
|
6
|
7
|
Estable
|
C
|
14
|
6
|
8
|
Inestable
|
C
|
12
|
6
|
6
|
Estable
|
- Fijándote en la composición y estabilidad de los núcleos de los isótopos del carbono, ¿podrías relacionar la información que se te da en el enunciado de esta actividad con las respuestas de tu tabla?
- ¿Cómo están repartidos los electrones en el átomo de carbono? Dibújalo.
2. El carbono 14 es inestable, esto puede provocar la radiación que emite, es decir hacerlo radiactivo.
3.
Actividad 4
Investiga ¿qué es el número de oxidación?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
