reacciones químicas

capricho de la duquesa 1

El capricho de la duquesa

Los pigmentos:

Un pigmento es un material colorante caracterizado por dar un tono especifico. El  efecto de un color especifico ocurre ya que el pigmento tiene la propiedad todos los colores que refleja la luz menos uno, el que se observa.

Los pigmentos pueden clasificarse en naturales o artificiales. Los primeros provienen de minerales, vegetales y animales, mientras que los segundos son creados por los humanos.

William Perkin:

William Perkin fue un químico inglés reconocido por ser el padre de los tintes sintéticos, fue el dueño de la primera empresa de coloran. Con su hermano y su padre, William Perkin creó una fábrica para producir los tintes que había descubierto. El color de su experimento, el violeta, había sido a lo largo de la historia el color de la realeza por lo difícil que era producirlo naturalmente. Este tinte se obtenía en la naturaleza a partir de los caracoles carnívoros de mar Murex Brandaris. Con el bajo costo que necesitaba William Perkin para producirlo, su tinte fue un gran éxito entre el público en general, con lo que William fue millonario con tan sólo 21 años de edad. Al poco tiempo después, William Perkin diversificaría su industria con perfumes y otros colores de tintes, dando lugar así a la industria química.

La duquesa le pide que le haga un pigmento blanco, entonces Perkin hace unos experimentos. Prende fuego una cinta de metal y después una virulana de hierro. La cinta de metal se desintegró dejando un polvo de óxido de magnesio. Y la virulana aumentó su peso de 0,385 g a 414 g.
Utiliza la cinta de magnesio para hacer las experiencias, quema las cintas y las tapa con un frasco. Con mayor cantidad de metal quedará más pigmento y va a tardar más tiempo en consumirse.

Experimento	Largo inicial de la cin	Largo de la cin desp	Pigmento obtenido
Video 1	4cm	1cm	0,112g
Video 2	6cm	1,02cm	0,168g
Video 3	8cm	1,03cm	0,246g
Video 4	10cm	3,5cm	0,240gt

La cinta de 10cm no se pudo desintegrar tanto como el resto debido a que la cantidad de oxigeno dentro del frasco no era suficiente para tanto metal. Por lo tanto, Perkin utilizo un frasco mas grande, el cual, tuvo una mayor cantidad oxigeno y asi oxido mas el metal

Experimento	Largo in de la cinta	Largo de la cin desp	Pigmento obtenido
Video 5	10cm	1cm	0,313

Grafico rating de la tv

Ej1-excel. Guia 1

Escuelas por nivel en CABA

Duquesa parte 2

Presentaciones digitales

Química

5º Química – Profesora Cecilia Ferrante

Construyendo usando una simulación 

Actividad 1 

Construye los siguientes átomos neutros y completa la tabla con los datos pedidos; puedes utilizar la Tabla Periódica (TP).

Elemento	Símbolo	Ubicación en la TP	Nro. Protones	Nro. Electrones	Nro. Neutrones	A		Z
Hidrógeno	H	Grupo 1 periodo 1	1	1	0	1		1
Litio	Li	Grupo 1 periodo 2	3	3	3	6		3
Berilio	Be	Grupo 2 periodo 2	4	4	5	9		4
Nitrógeno	N	Grupo 15 periodo 2	7	7	7	14		7
Oxígeno	O	Grupo 16 periodo 2	9	9	6	15		9
Neón	Ne	Grupo 18 periodo 2	10	10	10	20		10

Actividad 2 

Construye los átomos con las partícula indicadas, completa la Tabla.

Especie	Partículas	A	Z	Carga neta	Símbolo	Estabilidad
1	1 protón (P)	1	1	+1	H	Estable
2	1 P + 1 electrón (E)	1	1	0	H	Estable
3	1 P + 1 E + 1 neutrón (N)	2	1	0	H	Estable
4	1 P + 2 E + 1 N	2	1	-1	H	Estable
5	1 P + 1 E + 2 N	3	1	0	H	Inestable

Responde:

1. ¿Son las especies 1, 2, 3, 4 y 5 el mismo elemento químico? ¿Por qué? 
2. ¿Qué relación hay entre las especies 2, 3 y 5? ¿Cómo se denomina?
3. ¿Qué especies son iones y por qué? ¿Cómo se denominan dichos iones?

1. Si, son el mismo elemento químico ya que todas las especies tienen un protón en su composición.

2.Todas las especies tienen como carga neta 0, son átomos neutros.

3.Las especies 1 y 4 son iones, la especie 1 tiene carga positiva y la especie 4 tiene carga negativa.

Cuanto un ion pierde electrones (tienen carga negativa) se convierte en un ion con carga positiva.

Cuando un ion adquiere electrones, se convierte en uno con carga negativa.

Actividad 3 

El carbono natural tiene tres isótopos de número másico, 12, 13 y 14 respectivamente. El carbono 12 representa el 98,93% del carbono existente en la Tierra, el carbono 13 prácticamente es el resto 1,07%, porque el carbono 14 está sólo como trazas (0,0000000001%). Éste último es radiactivo, y se utiliza para datar fósiles, pues su contenido en el ser vivo es constante, pero decae por desintegración radiactiva de su núcleo cuando muere.

1. Construye con la simulación los isótopos del carbono de números másicos 12, 13 y 14, respectivamente, y completa la tabla.

Símbolo	A	Z	Nro. de Neutrones	Estabilidad
C	13	6	7	Estable
C	14	6	8	Inestable
C	12	6	6	Estable

2. Fijándote en la composición y estabilidad de los núcleos de los isótopos del carbono, ¿podrías relacionar la información que se te da en el enunciado de esta actividad con las respuestas de tu tabla?
3. ¿Cómo están repartidos los electrones en el átomo de carbono? Dibújalo.

2. El carbono 14 es inestable, esto puede provocar la radiación que emite, es decir hacerlo radiactivo.

3. 

Actividad 4 

Investiga ¿qué es el número de oxidación?

 El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Nuevos empleos

Entendí que en los nuevos trabajos se utilizara en mayor cantidad el Internet relacionándolo con redes sociales, trabajo atara vez de aplicaciones, la rebotica en el trabajo. En clase trabajamos charlando de que opinábamos de la nota que leímos acerca de los empleos y en base a eso respondimos ciertas preguntas sobre este tema.

Publicacion sobre empleos: https://lospipisdelawalsh.blogspot.com/

Nuestra agencia de comunicacion

https://lospipisdelawalsh.blogspot.com/

Hola buenas tardes, nosetrxs somos una agencia que va a infonrmar noticias.