Mezcla,
mezcla… que algo quedará…
Materiales:
10 frascos de 5 ml con
tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.
Reactivos: sulfato cúprico, agua.
Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos,
están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al
ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas;
cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos
que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la
vida.
El sulfato de cobre II es una sal de
color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre,
vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida,
en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en
agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e
insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento
de textiles y cueros.
El sulfato de cobre es tóxico por
ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación
las más peligrosas
Manos
a la obra!
1. Colocar agua de la canilla en cada uno
de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.
2. ¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato
cúprico en los frascos con agua?El color del agua se tornaría azul
Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los
frascos ¿qué piensas que pasará?Propone
una hipótesis: El agua se iría poniendo de un color azul mas oscuro
3. Colocar en los 10 frascos con el
agitador de plástico de 1 a
10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2
medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los resultados: A medida que el número del frasco va aumentando (cuando aumenta el número del frasco aumenta la cantidad del sulfato cúprico puesto), el color de la mezcla se va a ir intensificando comenzando desde un color agua con celeste a un terqueza fuerte. Además a partir del frasco 6 empezaría a quedar sulfato cúprico en el fondo sin disolver.
4. Los
resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? ¿Por qué? Porque el color del agua se torno azul y se fue intensificando a medida que agregábamos mas sulfato cúprico
5. Describe,
con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.
Pensando
juntos
1. ¿Qué
medimos y como lo medimos? ¿Qué cambia? ¿Qué queda constante? Completa la
tabla.
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Frasco
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Agua
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Sulfato
cúprico
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¿Qué
observe?
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1
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5,5 ml
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1 medida
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El agua adquiere una mínima coloración tras ser disuelto todo el sulfato cúprico
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2
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5,5 ml
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2 medidas
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el agua tiene un color mas intense en referencia con el primer frasco |
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3
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5,5 ml
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3 medidas
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el agua se intencifica mas en comparacion con el prier y segundo frasco
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4
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5,5 ml
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4 medidas
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El agua adquiere mas color a diferencia de los 3 frascos anteriores
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5
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5,5 ml
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5 medidas
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el agua adquiere mas color a diferencia de los 4 frascos anterirores
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6
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5,5 ml
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6 medidas
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El color se intencifica mas que los otros 5 frascos pero quedan restos de sulfato cupricio sin disolver
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7
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5,5 ml
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7 medidas
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el color se intencifica mas que los otros 6 frascos y queda mas sulfato cuprico sin disolver
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8
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5,5 ml
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8 medidas
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el color se intensifica mas que los otros 7 frascos pero hay mayor cantidad de sulfato cúprico en el fondo sin disolver
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9
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5,5 ml
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9 medidas
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el color se intensifica mas que los otros 8 frascos pero queda mucho mas sulfato cúprico sin disolver en el fondo del frasco
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10
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5,5 ml
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10 medidas
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el color se intensifica mas que los otros 9 frascos pero queda mucho mas sulfato cúprico son disolver
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2. ¿Hay
un solo componente en la mezcla responsable del color
observado? No. Hay 2 componentes el agua y el sulfato
3. ¿Hay
diferencias entre los resultados de los diferentes grupos?Si pero la diferencia es mínima ya que solo varían los tonos de los frascos que en algunos casos son mas intensos y en otros mas tenues y también varia la cantidad de sulfato cúprico sin disolver ¿A qué creen que se
debe? A las medidas de sulfato cúprico que tomo cada grupo
En
cada frasco se obtuvieron sistemas materiales.
En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se
denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones. Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin
disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.
Desafío
Diseña un experimento que te permita obtener un
sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde
observes un sistema heterogéneo. NO
puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.
