Interpretando
curvas de solubilidad Modelo 1 Tabla
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Temperatura
(ºC)
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g
de soluto cada 100 g de agua (l)
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10
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33
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30
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42
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50
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52
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70
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62
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90
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73
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Tarea
Completa el modelo: usando el diagrama haz
un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.
• Marca
el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.
• Marca
los puntos usando un lápiz.
1. ¿Cuál
es la información que nos brinda la Tabla 1?
2. ¿Cuál
es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?
3. ¿Qué
pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una
temperatura de 20ºC?
4. ¿Qué
tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a
20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?
5. A
20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de
agua?
6. ¿Qué
tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua
(diluida, saturada o sobresaturada)?
7. A
20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra?
8. ¿Qué
tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida,
saturada o sobresaturada)?
Respuestas: Tabla 1 curvas de
solubilidad
1) La tabla nos muestra la cantidad de solubilidad que hay en
el agua dependiendo de su temperatura.
2) La relación es que mientras mayor sea la temperatura del
agua más será la cantidad de solubilidad posible.
3y4) El soluto
se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.
5) La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los
20ºC es de 35 g.
6) La Solución que se formara será una solución saturada
7) El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del
recipiente.
8) No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.
Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham
and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante
Ejercicio
Usa la Tabla G
para contestar las siguientes preguntas
1. Compara
el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G. ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el
soluto de tu gráfico?
2. Identifica
la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.
3. Identifica
la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.
4. Identifica
y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3)
y el nitrato de sodio (NaNO3).
Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a
temperatura ambiente.
5. Usa
la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de
las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas. Realiza dos listas, una para gases y otra
para sólidos.
6. Sugiere
una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura
para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.
Problemas
1. Todos
los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café
helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar. Él nota que el café helado nunca está tan
dulce como el caliente. ¿Por qué?
2. Andrea
quiere hacer caramelo duro. La receta
dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.
Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la
sartén. Basándote en los conocimientos
que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse
que todo el azúcar se disuelva?
3. Una
acera común tiene 550 cm por 305 cm. Si
hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que
puede disolver el agua proveniente de la nieve?
La sal gruesa es NaCl. (Ayuda:
la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3. ¿Es esto exacto? No, pero es lo suficientemente cercano para
los propósitos de este problema.)
Ejercicios:
1.
El soluto de mi grafico es
cloruro de amoniaco NH4CL
2.
La sustancia es nitrato de
sodio NaNO3
3.
La sustancia es dióxido de
azufre SO2
4.
La diferencia es que la
curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor
temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor
temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.
5.
Sustancias
gaseosas:
SO2 (dióxido de
azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).
Sustancias
sólidas:
KClO3 (clorato de
potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl
(cloruro de amoníaco), NaNO3 (nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y
NaCl (cloruro de sodio).
6. Sugiere una razón por la cual la
solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero
se incrementa para solutos sólidos
Problemas:
1. Esto ocurre ya que el azúcar como
soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la
leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.
2. Andrea debe calentar, el sistema
heterogéneo para terminar de disolver el azúcar restante hasta que vea un
sistema homogéneo esto creara una solución saturada
