Ejercicios minibloq (1,2,3)

Mini Bloques robot

Bebidas alcohólicas

Actividad 1

1. ETIQUETA

Cumple con el artículo indicadoCumple con el artículo indicado

Cumple con el artículo indicado

Cumple con el artículo indicado

2) ¿Qué significa que una cerveza tiene una graduación alcohólica de 5,5 % en vol.?

2. Significa que hay 5,5 cm3 de etanol por cada 100 cm3 de bebida.

3) ¿Qué volumen de etanol contiene una lata de cerveza de 354 cm3?

100 cm3 bebida ____ 5,5 cm3 etanol

354 cm3 bebida ____ x= 19,47 cm3 etanol

4) ¿Qué diferencia existe entre las graduaciones alcohólicas de una bebida destilada y una fermentada?

4. La diferencia entre estas es que las destiladas tienen mayor contenido de etanol ya que son primeramente destiladas para concentrar el alcohol y separarlo del agua (el etanol ebulliciona a menor temperatura que el agua)

Actividad 2

1) Realizar un diseño experimental para determinar el aporte calórico del etanol.

Hervir el alcohol hasta la completa evaporación mientras que éste al mismo tiempo calienta agua (1000 ml). Cuando el etanol se haya evaporado, sacar la diferencia de temperatura en el agua respecto de cuánto era antes de empezar. Se aplica la ecuación de la calorimetría para averiguar las calorías del líquido.

2) ¿Cuál es el aporte calórico de 40 g de etanol?

El etanol tiene 7 kilocalorías por gramo, entonces:

7 kcal x 40 g = 280 kcal

40 g de etanol aportan 280 kilocalorías.

3) Si la densidad del etanol es igual a 0,8 g/cm3, calcular la masa de etanol contenida en una lata de cerveza de 354 cm3.

3.    1 cm3_______0,8 g
   354 cm3_______x = 283,2 g

La masa de etanol es de 283,2 g en 354 cm3 de cerveza.

 4) Calcular el aporte calórico proveniente del etanol contenido en una lata de cerveza de 354 cm3.

3.            1 g etanol_____ 7 kCal

15,576  g etanol____x= 109,032 kCal

Fermentación del azúcar

El experimento consistió en la fermentación de sacarosa por medio de la acción de una levadura (Saccharomyces cerevisiae). En esta "reacción" se genera dióxido de carbono, que cuya presencia puede ser probada al pasar el contenido gaseoso del frasco de reacción en la llamada agua de cal (Ca(OH)2 en solución acuosa), si esto sucede la solución se torna ligeramente turbia. Además en la fermentación se genera Etanol, que es su principal producto deseado.

Reacción de “detección”:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Reacción de fermentación

C6H12O6 = C2H5OH + CO2

   Glucosa      =      Etanol     +       Dióxido de Carbono

(La sacarosa está conformada por glucosa y fructosa, o sea dos azúcares unidas en una misma molécula)

El aparato consistía básicamente en un pequeño reactor hecho con un tarro de vidrio sellado para evitar que el CO2 se escapase y no pasase por el “detector” (agua de cal). En la parte superior del reactor, se colocó un tubo plástico que conducía a otro tarro (que se encontraba cubierto para evitar que entrase en contacto con el CO2 ambiental) donde se encontraba el “detector” de CO2 de la reacción principal que era el agua de cal.

Se colocó a ojo la misma cantidad de azúcar y de levadura en el reactor, y luego se agregó agua tibia. Se tapó la tapa del reactor.

En nuestro caso, la fermentación no tuvo éxito debido a la levadura que no se encontraba en óptimas condiciones. Únicamente obtuvimos unas pocas burbujas en la muestra y luego se detuvo por completo la formación de estas.

El reactor con la mezcla hecha.

El reactor destapado y sin agua.

Efectos del alcohol

https://www.youtube.com/watch?v=KZ4bnTR-Oxk#action=share

Armar una pochoclera

Productos y reactivos

Botella numero 1:

- Bicarbonato de sodio (2 cucharadas).
- Vinagre (100 ml).
- Dos globos.
- Indicador de repollo.
- Vidrio de reloj.
- Balanza.
- Pipeta Pasteur.
- Cuchara.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar a un poco mas de mitad de botella (el globo se infla). Luego, se 'tranquilizo' esa efervescencia bajando a 'como era antes'. Cambio el color, queda lila. Quedo en el fondo bicarbonato.

Botella numero 2:

- Bicarbonato  de sodio (6 cucharadas).

- Vinagre (100 ml).

- Dos globos.

- Indicador de repollo.

- Vidrio de reloj.

- Balanza. 

- Pipeta Pasteur. 

- Cucharada.

Cuando dejamos caer el bicarbonato dentro de la botella con vinagre, la mezcla hizo efervescencia hasta llegar hasta la boca de botella (el globo se infla en mayor medida que el anterior). Cuando volvio a como era antes, el color cambio de rosa a lila y de lila a azul. A este no le quedaron restos de bicarbonato.

Curvas de solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1 Tabla

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

•      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.

•      Marca los puntos usando un lápiz.

1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?

2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?

4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

Respuestas: Tabla 1 curvas de solubilidad

1) La tabla nos muestra la cantidad de solubilidad que hay en el agua dependiendo de su temperatura.

2) La relación es que mientras mayor sea la temperatura del agua más será la cantidad de solubilidad posible.

3y4) El soluto se disolverá en su totalidad y creará una solución de tipo diluida.

5) La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los 20ºC es de 35 g.

6) La Solución que se formara será una solución saturada

7) El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del recipiente.

8) No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.

Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH₃) y el nitrato de sodio (NaNO₃).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?

2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm³ porque 1ml = 1 cm³.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

Ejercicios:

1.    El soluto de mi grafico es cloruro de amoniaco NH4CL

2.    La sustancia es nitrato de sodio NaNO3

3.    La sustancia es dióxido de azufre SO2

4.    La diferencia es que la curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.

5.     

 Sustancias gaseosas:

 SO2 (dióxido de azufre), NH3 (amoníaco) y HCl (cloruro de hidrógeno).

Sustancias sólidas: 

KClO3 (clorato de potasio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco), NaNO3 (nitrato de sodio), KI (yoduro de potasio) y NaCl (cloruro de sodio).

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos

Problemas:

1.    Esto ocurre ya que el azúcar como soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.

2.    Andrea debe calentar, el sistema heterogéneo para terminar de disolver el azúcar restante hasta que vea un sistema homogéneo esto creara una solución saturada

Bolitas de hidrogel quimica

 Primer frasco: solucion de agua con sal
 Segundo frasco: agua destilada
Tercer frasco: agua


 ¿Qué le ocurriría a una célula en cada una de las condiciones anteriormente mencionadas? La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle.

 En el caso de una solución hipertónica el agua dentro del globulo rojo sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento del mismo (plasmolisis). Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar.

 En el caso de una solución isotónica, la concentración en ambos lados de la membrana es igual, el agua se moverá hacia adentro y hacia afuera, a la misma velocidad, los glóbulos rojos mantienen su forma.

 a)Isotónica – b) Hipertónica – C) Hipotónica

scracht

TP Química : Mezcla, mezcla... que algo quedará

Mezcla, mezcla… que algo quedará…

Materiales: 10 frascos de 5 ml con tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.

Reactivos: sulfato cúprico, agua.

Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos, están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas; cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la vida.

El sulfato de cobre II es una sal de color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros. El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación las más peligrosas

Manos a la obra!

1.    Colocar agua de la canilla en cada uno de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.

2.    ¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato cúprico en los frascos con agua?El color del agua se tornaría azul

 Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los frascos ¿qué piensas que pasará?Propone una hipótesis: El agua se iría poniendo de un color azul mas oscuro

3.    Colocar en los 10 frascos con el agitador de plástico de 1 a 10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2 medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los resultados:  A medida que el número del frasco va aumentando (cuando aumenta el número del frasco aumenta la cantidad del sulfato cúprico puesto), el color de la mezcla se va a ir intensificando comenzando desde un color agua con celeste a un terqueza fuerte. Además a partir del frasco 6 empezaría a quedar sulfato cúprico en el fondo sin disolver. 

4.    Los resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? ¿Por qué? Porque el color del agua se torno azul y se fue intensificando a medida que agregábamos mas sulfato cúprico

5.    Describe, con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.

Pensando juntos

1.    ¿Qué medimos y como lo medimos? ¿Qué cambia? ¿Qué queda constante? Completa la tabla.

Frasco	Agua	Sulfato cúprico	¿Qué observe?
1	5,5 ml	1 medida	El agua adquiere una mínima coloración tras ser disuelto todo el sulfato cúprico
2	5,5 ml	2 medidas	el agua tiene un color mas intense en referencia con el primer frasco
3	5,5 ml	3 medidas	el agua se intencifica mas en comparacion con el prier y segundo frasco
4	5,5 ml	4  medidas	El agua adquiere mas color a diferencia de los 3 frascos anteriores
5	5,5 ml	5  medidas	el agua adquiere mas color a diferencia de los 4 frascos anterirores
6	5,5 ml	6  medidas	El color se intencifica mas que los otros 5 frascos pero quedan restos de sulfato cupricio sin disolver
7	5,5 ml	7 medidas	el color se intencifica mas que los otros 6 frascos y queda mas sulfato cuprico sin disolver
8	5,5 ml	8  medidas	el color se intensifica mas que los otros 7 frascos pero hay mayor cantidad de sulfato cúprico en el fondo sin disolver
9	5,5 ml	9 medidas	el color se intensifica mas que los otros 8 frascos pero queda mucho mas sulfato cúprico sin disolver en el fondo del frasco
10	5,5 ml	10 medidas	el color se intensifica mas que los otros 9 frascos pero queda mucho mas sulfato cúprico son disolver

2.    ¿Hay un solo componente en la mezcla responsable del color observado? No. Hay 2 componentes el agua y el sulfato cúprico

3.    ¿Hay diferencias entre los resultados de los diferentes grupos?Si pero la diferencia es mínima ya que solo varían los tonos de los frascos que en algunos casos son mas intensos y en otros mas tenues y también varia la cantidad de sulfato cúprico sin disolver ¿A qué creen que se debe? A las medidas de sulfato cúprico que tomo cada grupo

En cada frasco se obtuvieron sistemas materiales.  En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones.  Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.

Desafío

Diseña un experimento que te permita obtener un sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde observes un sistema heterogéneo.  NO puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.